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高考化学与生活知识点总结
净安全的生存环境
第一单元 空气质量的改善
一、 空气质量报告
(一)、空气质量评价包括:
二氧化硫(so2)、二氧化氮(no2)、可吸入颗粒物
空气污染指数:根据空气中二氧化硫(so2)、二氧化氮(no2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数
(二)、大气主要污染物及其危害
1、温室效应
(1)原因:
①全球化石燃料用量猛增排放出大量的co2;
②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少,吸收co2能力下降。
2、主要危害:
(1)冰川熔化,使海平面上升
(2)地球上的病虫害增加
(3)气候反常,海洋风暴增多
(4)土地干旱,沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施
(1)逐步调整能源结构,开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等,减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的co2
2、酸雨
(1)原因:酸性氧化物(so2、no2)
so2+h2o==h2so3 2h2so3+o2==2h2so4
(2)防止方法:
①开发新能源(太阳能、风能、核能等)
②减少化石燃料中s的含量
钙基脱硫
caco3==cao+co2
cao+so2==caso3
2caso3+o2==2caso4
③吸收空气中的so2
④加强环保教育
3、机动车尾气污染:
尾气净化装置
2no+2co=n2+2co2
4、co 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒
5、可吸入颗粒物:静电出尘
6、居室空气污染物:甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害:甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)
7、白色污染的危害:
①破坏土壤结构
②降低土壤肥效
③污染地下水
④危及海洋生物的生存
二单元 水资源的合理利用
一、自来水厂净化水的一般步骤
混凝 沉降过滤 活性碳吸附池除味 杀菌消毒
明矾---目的:净水 原理:
al3++3h2o=al(oh)3(胶体)+3h+
al(oh)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质 沉降
活性碳目的:去除异味
原理:吸附性
液氯目的:杀菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo(强氧化性)
二、 污水处理中化学方法及其原理
污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法
1、 化学方法 中和法 氧化还原 法沉淀法
(1)中和法 适合于处理酸性污水
(2)氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是
查看更多>>2019.08.12 高中政治知识点总结 高三数学知识点总结 高中工作总结高考方面
1、羟基就是氢氧根
看上去都是oh组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不等于氢氧根。
例如:c2h5oh中的oh是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。
2、fe3 离子是黄色的
众所周知,fecl3溶液是黄色的,但是不是意味着fe3 就是黄色的呢?不是。fe3 对应的碱fe(oh)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类
将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3
离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3 溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。
3、agoh遇水分解
我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解,其实不是的。而是agoh的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分
解时得到agoh后就马上分解,因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到agoh这个白色沉淀的。
xx-10-39:57:00西部化雪
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能电离多少个h ,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3),看上去它有三个h,好像是三元酸,
但是它的结构中,是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然,有的还要考虑别
的因素,如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。xx-10-39:57:00西部化雪
5、酸式盐溶液呈酸性吗?
表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度
时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的h ,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出
h 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4),则溶液呈碱性
查看更多>>化学与生活是高考常考的考点之一,其难度并不大,主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。今天就给大家来总结一下常考的一些知识点。
1、油脂不是高分子化合物。糖类物质并非都能水解,如单糖。维生素c是一种水溶性维生素,是一种较强的还原剂,具有酸性。加碘盐中所加的是kio3,不是ki,也不是i2。可以使淀粉溶液变蓝的是i2,不是ki,也不是kio3。蛋白质为酸性食物,蔬菜水果等为碱性食物。常用的防腐剂有食言、糖、醋,他们也是食品添加剂,防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐,还有so2也是。
2、阿司匹林有解热镇痛作用,化学名乙酰水杨酸,长期使用出现水杨酸中毒的表现,应立即停药,并静脉注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素,即消炎药,为防止过敏,用药前必须进行皮肤敏感试验。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等,但易导致神经中枢兴奋,是国际奥委会严格禁用的兴奋剂。
3、光导纤维的成分是sio2,不是高分子,更不是有机高分子材料,si做光电池。制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质,主要成分是sio2。agcl、agbr、agi是光敏性物质,见光易分解,含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土,生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro2)。
4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。制造室内空气污染的物质有:家庭烹调和吸烟产生的:co、co2、no、no2、so2和尼古丁,装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法,化学法又分为混凝法,中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括:蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
查看更多>>常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固 液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o)
固 固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl(nano3)
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl)
固 液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl(caco3)
液 液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与nacl
盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气 气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)
液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2(n2o4)
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例
查看更多>>2019.08.14 高一化学教师工作总结 高中政治知识点总结 会计基础知识点总结